2020年北京东城高二（下）期中化学试题（含答案）

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2020北京东城高二（下）期中

化    学

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

1．（2分）新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（　　）

①煤    ②石油    ③太阳能     ④生物质能     ⑤氢能．

A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤

2．（2分）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

A．灼热的碳与CO₂的反应       B．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应

C．铁与稀硫酸反应                     D．乙烷在氧气中的燃烧反应．

3．（2分）下列电离方程式中，错误的是（　　）

A．Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2﹣ B．HF⇌H⁺+F^﹣

C．HI⇌H⁺+I^﹣                             D．Ca（OH）₂⇌Ca²⁺+2OH^﹣

4．（2分）下列图形可表示弱电解质的是（　　）  （●﹣代表分子〇﹣代表离子  ）

A．B．C．D．

5．（2分）燃烧1g乙醇（液态）生成CO₂气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

A．C₂H ₅OH+3O₂═2CO₂+3H ₂O△H＝﹣29.7 kJ/mol ^﹣1

B．C₂H ₅OH（l）+3O₂ （g）═2CO₂ （g）+3H ₂ O（l）△H＝+1366.2kJ/mol ^﹣1

C．C ₂ H ₅ OH（l）+3O₂ （g）═2CO₂ （g）+3H ₂O（g）△H＝+29.7 kJ/mol^﹣1

D．C₂H ₅OH（l）+3O₂ （g）═2CO ₂ （g）+3H ₂ O（l）△H＝﹣1366.2kJ/mol ^﹣1

6．（2分）常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．含Na₂CO₃的溶液：K⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、Al³⁺

B．pH＝11的溶液：Ba²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣

C．水电离出来的c（H⁺）＝10^﹣13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣、Ba²⁺

D．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、Br^﹣

7．（2分）自发进行的反应一定是（　　）

A．吸热反应 B．放热反应

C．熵增加反应 D．熵增加或者放热反应

8．（2分）H₂和 I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＝﹣a kJ/mol

已知：（a、b、c均大于零） 下列说法不正确的是（　　）

 

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开 1 mol H﹣H 键和1 mol I﹣I键所需能量大于断开 2 mol H﹣I键所需能量

C．断开 2 mol H﹣I键所需能量约为（c+b+a） kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反应后放出的热量小于 2a kJ

9．（2分）下列说法中，正确的是（　　）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电

C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl^﹣浓度增大，所以溶液酸性减弱

D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

10．（2分）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）═cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

A．平衡向正反应方向移动 B．a＜c+d

C．D的体积分数增大 D．A的转化率变大

11．（2分）下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．pH＝7的溶液                             B．c（H⁺）＝c（OH^﹣）＝10^﹣6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

12．（2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

A．反应的化学方程式为：2M⇌N

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

13．（2分）下列事实一定能证明HF是弱酸的是 （　　）

①常温下NaF溶液的pH大于7；

②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊试液变红；

③HF与NaCl不能发生反应；

④常温下0.1mol/LHF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂；

⑥HF与水能以任意比混溶．

A．①② B．①④ C．③④⑥ D．②③⑤

14．（2分）对于mA（气）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气）的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（　　）

A．m+n＞p+q，正反应是放热反应

B．m+n＜p+q，正反应是放热反应

C．m+n＞p+q，正反应是吸热反应

D．m+n＜p+q，逆反应是吸热反应

15．（2分）在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（　　）

A．加水 B．CH₃COONa固体

C．升温 D．NaCl固体

16．（2分）pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（　　）

A．11：1 B．9：1 C．1：9 D．1：11

17．（2分）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（　　）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

18．（2分）下列说法正确的是（　　）

 

A．①表示化学反应2NO₂（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g）△H＞0

B．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH₃COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入醋酸体积的变化

C．③可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液

19．（2分）pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（　　）

A．m＝n B．m＞n C．m＜n D．无法判断

20．（2分）25℃时，水中存在电离平衡：2H₂O⇌H₃O⁺+OH^﹣△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

A．将水加热，K_w增大，pH不变

B．向水中加入少量NH₄Cl固体，抑制水的电离

C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离

D．向水中加入少量NaHSO₄固体，抑制水的电离，c（H⁺）增大，K_w不变

21．（2分）在恒温恒容条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中，正确的是（　　）

 

A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡态

B．25min时，导致平衡移动的原因是升高温度

C．前10min内用υ（NO₂）表示的化学反应速率为0.04mol/（L•min）

D．a点，用υ（NO₂）表示的化学反应速率等于用υ（N₂O₄）表示的化学反应速率

22．（2分）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（　　）

A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液

B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水

C．pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液

D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

23．（2分）可逆反应A+a B⇌C+2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

 

A．T₂＞T₁，p₂＞p₁                                                B．该反应为放热反应

C．若a＝2，则A为固态或液态物质       D．增加B的物质的量，该反应的△H增大

24．（2分）室温下，有两种溶液：①0.01mol•L^﹣1 NH₃•H₂O 溶液、②0.01mol•L^﹣1 NH₄Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH₄⁺）都增大的是（　　）

A．通入少量 HCl 气体 B．加入少量 NaOH 固体

C．加入少量 H₂O D．适当升高温度

25．（2分）在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO₂（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（　　）

容器	温度/K	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
		n（CO2）	n（C）	n（CO）	n（CO）
Ⅰ	977	0.28	0.56	0	0.4
Ⅱ	977	0.56	0.56	0	x
Ⅲ	1250	0	0	0.56	y

A．977K，该反应的化学平衡常数值为2

B．达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C的量，平衡正向移动

C．达到平衡时，容器Ⅰ中CO₂的转化率比容器Ⅱ中的大

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%

二、解答题（共5小题，满分50分）

26．（6分）在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣，如进行下列操作，则NH₃、NH₄⁺、H⁺、OH^﹣浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写．

（1）通适量HCl气体时，c （NH₃）　   　，c （H⁺）　   　．

（2）加入少量NaOH固体时，c（NH₄⁺）　   　，c （OH^﹣）　   　．

（3）加入NH₄Cl晶体时，c （NH₄⁺）　   　，c （OH^﹣）　   　．

27．（10分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

（1）“O”点为什么不导电？　   　。

（2）a、b、c三点pH由大到小的顺序为　   　。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是　   　点。

（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^﹣）提高，可以采取的措施有①　   　，②　   　，③　   　，④　   　，⑤　   　。

 

28．（8分）今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空．

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是　   　．

（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是　   　．

（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是　   　；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是　   　．

29．（12分）草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，为了测定x值，进行下述实验：①称取n g草酸晶体配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol•L^﹣1的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．反应生成MnSO₄在水溶液中基本无色，试回答下列问题：

（1）实验中不需要的仪器是　   　（填序号），还缺少的仪器有　   　（填名称）。

a．托盘天平（带砝码、镊子）；b．滴定管；c.100mL量筒；d.100mL容量瓶；e．烧杯；f．漏斗；g．锥形瓶；h．玻璃棒；i．药匙；j．烧瓶

（2）实验中KMnO₄溶液应装在　   　式滴定管中，因为　   　。

（3）滴定过程中用去V mL a mol•L^﹣1的KMnO₄溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为　   　mol•L^﹣1，由此可计算x的值为　   　。

（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能　   　（填偏大、偏小、无影响）。

30．（14分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

 

（1）反应Ⅰ：2H₂SO₄（l）＝2SO₂（g）+2H₂O（g）+O ₂（g）△H₁＝+551  kJ•mol^﹣1

反应Ⅲ：S（s）+O₂（g）＝SO₂（g）△H₃＝﹣297  kJ•mol^﹣1

反应Ⅱ的热化学方程式：　   　。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，p₂　   　p₁（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是　   　。

 

（3）I^﹣可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整。

i．SO₂+4I^﹣+4H⁺＝S↓+2I₂+2H₂O

ii．I₂+2H₂O+　   　═　   　+　   　+2I^﹣

（4）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol•L﹣1 KI	a mol•L﹣1 KI 0.2 mol•L﹣1 H2SO4	0.2 mol•L﹣1 H2SO4	0.2 mol•L﹣1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a＝　   　。

②比较A、B、C，可得出的结论是　   　。

③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A．结合i，ii反应速率解释原因：　   　。

2020北京东城高二（下）期中化学

参考答案

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

1．D  2．A  3．CD 4．D 5．D 6．D 7．D 8．B 9．B 10．B 11．B 12．D 13．B 14．BC 15．B

16．C  17．BD  18．D  19．B  20．D  21．C  22．D  23．D  24．A  25．C

二、解答题（共5小题，满分50分）

26．（1）减小；增大； （2）减小；增大； （3）增大；减小．

27．（1）无水不电离，无自由移动的离子；（2）c＞a＞b；（3）c；

（4）Mg；Na₂O；NaOH；Na₂CO₃；CH₃COONa。

28．（1）a＞b＝c；（2）c＞a＝b；（3）a＞b＞c；c＞a＝b．

29．（1）c、f、j；  胶头滴管；

（2）酸； KMnO₄有强氧化性，它能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不可以用碱式滴定管盛放；

（3）；（﹣5）；（4）偏大。

30．3SO₂（g）+2H₂O（g）＝2H₂SO₄（l）+S（s），△H＝﹣254kJ/mol；

（2）＞；当温度相同时，增大压强，平衡正向移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大；

（3）答案为：SO₂；4H⁺；SO₄^2﹣；

（4）0.4；

②在酸性条件下，SO₂与I^﹣反应速率更快，且SO₂与稀硫酸不发生反应；

③反应ⅱ比反应i快，D中由反应ii产生的氢离子使反应i加快。