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2020北京东城高二(下)期中
化 学
一、选择题(共25小题,每小题2分,满分50分)
1.(2分)新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生.下列属于新能源( )
①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能.
A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.③④⑤
2.(2分)下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
A.灼热的碳与CO2的反应 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.铁与稀硫酸反应 D.乙烷在氧气中的燃烧反应.
3.(2分)下列电离方程式中,错误的是( )
A.Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣ B.HF⇌H++F﹣
C.HI⇌H++I﹣ D.Ca(OH)2⇌Ca2++2OH﹣
4.(2分)下列图形可表示弱电解质的是( ) (●﹣代表分子〇﹣代表离子 )
A.B.C.D.
5.(2分)燃烧1g乙醇(液态)生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ,则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=﹣29.7 kJ/mol ﹣1
B.C2H 5OH(l)+3O2 (g)═2CO2 (g)+3H 2 O(l)△H=+1366.2kJ/mol ﹣1
C.C 2 H 5 OH(l)+3O2 (g)═2CO2 (g)+3H 2O(g)△H=+29.7 kJ/mol﹣1
D.C2H 5OH(l)+3O2 (g)═2CO 2 (g)+3H 2 O(l)△H=﹣1366.2kJ/mol ﹣1
6.(2分)常温下,下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( )
A.含Na2CO3的溶液:K+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
B.pH=11的溶液:Ba2+、Na+、Mg2+、NO3﹣
C.水电离出来的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液:K+、HCO3﹣、Cl﹣、Ba2+
D.滴加甲基橙试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl﹣、Br﹣
7.(2分)自发进行的反应一定是( )
A.吸热反应 B.放热反应
C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应
8.(2分)H2和 I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=﹣a kJ/mol
已知:(a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是( )
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开 1 mol H﹣H 键和1 mol I﹣I键所需能量大于断开 2 mol H﹣I键所需能量
C.断开 2 mol H﹣I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于 2a kJ
9.(2分)下列说法中,正确的是( )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B.冰醋酸是弱电解质,但液态时不能导电
C.盐酸中加入固体NaCl,因Cl﹣浓度增大,所以溶液酸性减弱
D.硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质
10.(2分)在密闭容器中发生下列反应:aA(g)═cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动 B.a<c+d
C.D的体积分数增大 D.A的转化率变大
11.(2分)下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH﹣)=10﹣6mol/L溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
12.(2分)在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为:2M⇌N
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
13.(2分)下列事实一定能证明HF是弱酸的是 ( )
①常温下NaF溶液的pH大于7;
②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊试液变红;
③HF与NaCl不能发生反应;
④常温下0.1mol/LHF溶液的pH为2.3;
⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2;
⑥HF与水能以任意比混溶.
A.①② B.①④ C.③④⑥ D.②③⑤
14.(2分)对于mA(气)+nB(气)⇌pC(气)+qD(气)的平衡体系,当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9,则下列说法正确的是( )
A.m+n>p+q,正反应是放热反应
B.m+n<p+q,正反应是放热反应
C.m+n>p+q,正反应是吸热反应
D.m+n<p+q,逆反应是吸热反应
15.(2分)在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+.加入少量下列物质或采取下述方法,能使平衡逆向移动的是( )
A.加水 B.CH3COONa固体
C.升温 D.NaCl固体
16.(2分)pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是( )
A.11:1 B.9:1 C.1:9 D.1:11
17.(2分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是( )
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C.滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡
D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
18.(2分)下列说法正确的是( )
A.①表示化学反应2NO2(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g)△H>0
B.②表示25℃时,用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入醋酸体积的变化
C.③可表示向醋酸溶液中通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化
D.④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
19.(2分)pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是( )
A.m=n B.m>n C.m<n D.无法判断
20.(2分)25℃时,水中存在电离平衡:2H2O⇌H3O++OH﹣△H>0.下列叙述正确的是( )
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入少量NH4Cl固体,抑制水的电离
C.向水中加入少量NaOH固体,促进水的电离
D.向水中加入少量NaHSO4固体,抑制水的电离,c(H+)增大,Kw不变
21.(2分)在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中,发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中,正确的是( )
A.a、b、c、d四个点中,只有b点的化学反应处于平衡态
B.25min时,导致平衡移动的原因是升高温度
C.前10min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol/(L•min)
D.a点,用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率
22.(2分)在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是( )
A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
23.(2分)可逆反应A+a B⇌C+2D(a为化学计量数),已知B、C、D为气态物质.反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示.下列说法不正确的是( )
A.T2>T1,p2>p1 B.该反应为放热反应
C.若a=2,则A为固态或液态物质 D.增加B的物质的量,该反应的△H增大
24.(2分)室温下,有两种溶液:①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液,下列操作可以使两种溶液中 c(NH4+)都增大的是( )
A.通入少量 HCl 气体 B.加入少量 NaOH 固体
C.加入少量 H2O D.适当升高温度
25.(2分)在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中,反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)△H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是( )
容器 |
温度/K |
起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
Ⅰ | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
Ⅲ | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
A.977K,该反应的化学平衡常数值为2
B.达到平衡时,向容器Ⅰ中增加C的量,平衡正向移动
C.达到平衡时,容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
二、解答题(共5小题,满分50分)
26.(6分)在稀氨水中存在平衡:NH3+H2O⇌NH4++OH﹣,如进行下列操作,则NH3、NH4+、H+、OH﹣浓度如何变化?请用“增大”“减小”“不变”填写.
(1)通适量HCl气体时,c (NH3) ,c (H+) .
(2)加入少量NaOH固体时,c(NH4+) ,c (OH﹣) .
(3)加入NH4Cl晶体时,c (NH4+) ,c (OH﹣) .
27.(10分)一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题:
(1)“O”点为什么不导电? 。
(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为 。
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是 点。
(4)若使c点溶液中c(CH3COO﹣)提高,可以采取的措施有① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。
28.(8分)今有a.醋酸,b.盐酸,c.硫酸三种酸,请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空.
(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 .
(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 .
(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ;如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液,用0.1mol/L的NaOH中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 .
29.(12分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O,为了测定x值,进行下述实验:①称取n g草酸晶体配成100.00mL水溶液;②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中,加稀硫酸,用浓度为a mol•L﹣1的KMnO4溶液滴定,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.反应生成MnSO4在水溶液中基本无色,试回答下列问题:
(1)实验中不需要的仪器是 (填序号),还缺少的仪器有 (填名称)。
a.托盘天平(带砝码、镊子);b.滴定管;c.100mL量筒;d.100mL容量瓶;e.烧杯;f.漏斗;g.锥形瓶;h.玻璃棒;i.药匙;j.烧瓶
(2)实验中KMnO4溶液应装在 式滴定管中,因为 。
(3)滴定过程中用去V mL a mol•L﹣1的KMnO4溶液,则所配制的草酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1,由此可计算x的值为 。
(4)若滴定终点读数时目光俯视,则计算出的x值可能 (填偏大、偏小、无影响)。
30.(14分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如下:
(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O 2(g)△H1=+551 kJ•mol﹣1
反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=﹣297 kJ•mol﹣1
反应Ⅱ的热化学方程式: 。
(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示,p2 p1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是 。
(3)I﹣可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下,将ii补充完整。
i.SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+ ═ + +2I﹣
(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象,(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序号 | A | B | C | D |
试剂组成 | 0.4 mol•L﹣1 KI | a mol•L﹣1 KI
0.2 mol•L﹣1 H2SO4 |
0.2 mol•L﹣1 H2SO4 | 0.2 mol•L﹣1 KI
0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄,出现浑浊较A快 | 无明显现象象 | 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快 |
①B是A的对比实验,则a= 。
②比较A、B、C,可得出的结论是 。
③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A.结合i,ii反应速率解释原因: 。
2020北京东城高二(下)期中化学
参考答案
一、选择题(共25小题,每小题2分,满分50分)
1.D 2.A 3.CD 4.D 5.D 6.D 7.D 8.B 9.B 10.B 11.B 12.D 13.B 14.BC 15.B
16.C 17.BD 18.D 19.B 20.D 21.C 22.D 23.D 24.A 25.C
二、解答题(共5小题,满分50分)
26.(1)减小;增大; (2)减小;增大; (3)增大;减小.
27.(1)无水不电离,无自由移动的离子;(2)c>a>b;(3)c;
(4)Mg;Na2O;NaOH;Na2CO3;CH3COONa。
28.(1)a>b=c;(2)c>a=b;(3)a>b>c;c>a=b.
29.(1)c、f、j; 胶头滴管;
(2)酸; KMnO4有强氧化性,它能腐蚀碱式滴定管的橡胶管,故不可以用碱式滴定管盛放;
(3);(﹣5);(4)偏大。
30.3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s),△H=﹣254kJ/mol;
(2)>;当温度相同时,增大压强,平衡正向移动,导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大;
(3)答案为:SO2;4H+;SO42﹣;
(4)0.4;
②在酸性条件下,SO2与I﹣反应速率更快,且SO2与稀硫酸不发生反应;
③反应ⅱ比反应i快,D中由反应ii产生的氢离子使反应i加快。
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